No importa el estado físico en que se presente los reactivos es decir (g) gaseoso, (l) líquido, (s) sólido y (ac) disolución acuosa. Todos atienden al principio de conservación de las masas, los átomos ni se crean ni se destruyen durante la reacción química. Para calcular la masa se emplea la tabla periódica de Mendeleïev y no masas atómicas al azar. Si tenemos la siguiente fórmula ya equilibrada o ajustada se pone debajo de cada componente su cantidad en mol, este número coincide con los que aparecen delante de cada fórmula, si no hay ninguno entonces se trata de un mol. Se añade la masa atómica o molecular relativa y por último se escriben las masas totales de las sustancias.
2HCl + CaCO₃ ―› CaCl₂ + CO₂ + H₂O
2 moles 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol x 36,5g x 100g x 111g x 44g x 18g -------- ------- ------- ------- ------- 73 g 100 g = 111 g 44 g 18 g ----------------------------------- 173 g = 173 g
Muy buena tu aportación. Solo espero que lo hayas entendido pese a la complejidad que has añadido respecto a lo dado en clase y que el resto de los compañeros lo entiendan. Gracias Ángela ;)
Según el vidio el principio de Lavoisier no se cumple porque la masa de los reactivos no es igual a la de los productos. Pero si nos fijamos solo en la fórmula: 2HCl + CaCO₃ ―› CaCl₂ + CO₂ + H₂O diríamos que sí se cumple porque la interpretación atómica de este principio según Dalton es que la masa no cambia, permanece constante en los cambios químicos, porque el número total de átomos no cambia, solo cambia la forma en que están unidos y en este caso la reacción está ajustada y el número de átomos es el mismo tanto en los reactivos como en los productos.
El principio de Lavoisier no se cumple porque la masa no es constante
ResponderEliminarGracias Noelia, ;)
EliminarNo importa el estado físico en que se presente los reactivos es decir (g) gaseoso, (l) líquido, (s) sólido y (ac) disolución acuosa.
ResponderEliminarTodos atienden al principio de conservación de las masas, los átomos ni se crean ni se destruyen durante la reacción química. Para calcular la masa se emplea la tabla periódica de Mendeleïev y no masas atómicas al azar.
Si tenemos la siguiente fórmula ya equilibrada o ajustada se pone debajo de cada componente su cantidad en mol, este número coincide con los que aparecen delante de cada fórmula, si no hay ninguno entonces se trata de un mol. Se añade la masa atómica o molecular relativa y por último se escriben las masas totales de las sustancias.
2HCl + CaCO₃ ―› CaCl₂ + CO₂ + H₂O
2 moles 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
x 36,5g x 100g x 111g x 44g x 18g
-------- ------- ------- ------- -------
73 g 100 g = 111 g 44 g 18 g
-----------------------------------
173 g = 173 g
2HCl -› H= 1,008x2= 2,016g
Cl= 35,453x2= 70,906g
---------
73g
CaCO₃-› Ca= 40,078g
C= 12,011g
O= 15,999x3= 47,997g
-------
100g
CaCl₂-› Ca= 40,078g
Cl= 35,453x2= 70,906g
---------
111g
H₂O -› H= 1,008x2= 2,016g
O= 15,999g
-------
18g
CO₂-› O= 15,999x2= 31,998g
C= 12,001g
--------
44g
Muy buena tu aportación. Solo espero que lo hayas entendido pese a la complejidad que has añadido respecto a lo dado en clase y que el resto de los compañeros lo entiendan.
EliminarGracias Ángela ;)
Si que se produce el principio de Lavoisier porque la reacción entre reactivos y productos esta ajustada.
ResponderEliminarGracias chicas, aunque ¿Seguro que en el vídeo se cumple el principio de Lavoisier?
EliminarNo se produce el principio de Lavoisier porque la masa cambia.
ResponderEliminarMuy bien Cristina,
EliminarGracias por tu aportación! :)
Según el vidio el principio de Lavoisier no se cumple porque la masa de los reactivos no es igual a la de los productos.
ResponderEliminarPero si nos fijamos solo en la fórmula: 2HCl + CaCO₃ ―› CaCl₂ + CO₂ + H₂O diríamos que sí se cumple porque la interpretación atómica de este principio según Dalton es que la masa no cambia, permanece constante en los cambios químicos, porque el número total de átomos no cambia, solo cambia la forma en que están unidos y en este caso la reacción está ajustada y el número de átomos es el mismo tanto en los reactivos como en los productos.
Ahora sí, Alba, muy buen comentario!! Suerte para el examen!!
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